AULA PRÁTICA: SETEMBRO 3º ANO

AULA PRÁTICA - QUÍMICA – Prof.(a): Edna Oliveira

ASSUNTO: Isomeria em Química Orgânica

OBJETIVO: Observar as características e aplicações dos isômeros construídos através de modelos moleculares, analisando a sua isomeria plana.

1-INTRODUÇÃO

Pesquisar o que são isômeros? Em que se divide?

2-MATERIAIS E REAGENTES NECESSÁRIOS

Modelos moleculares (bolas de borracha, ferro e molas)

Bandeja

Livro Didático

3-PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

a)Quantos éteres acíclicos diferentes têm fórmula molecular C₄H₁₀O? A que isomeria pertence.

b)O número total de isômeros com fórmulas molecular C₃H₆Br_2.Escreva as estruturas e indique a que isomeria pertence.

c)O número total de isômeros no C₄H_10. Que tipo de isomeria pertence.

4-PÓS-LABORATÓRIO

a)Na tentativa de conter o tráfico de drogas, a Polícia Federal passou a controlar a aquisição de solventes com elevado grau de pureza, como o éter(etóxi-etano) e a acetona(propanona). Hoje, mesmo as universidades sò adquirem esses produtos com a devida autorização daquele órgão. Identifique isômeros funcionais para cada substância.

b)Duas substâncias de odores bem distintos curiosamente têm fórmula molecular idêntica(C₆H₁₂O₂), o que caracteriza o fenômeno da isomeria. Os odores e as substâncias citadas são respectivamente, pelo mau-cheiro exalado pelas cabras

(CH₃-CH₂-CH₂ –CH₂-CH₂-COOH)

e pela essência do morango (CH₃-COO-CH₂ –CHCH₃-CH₃). O Tipo de isomeria que se verifica entre as duas substâncias é:

c)Construa um butano e um metil-propano e indique a que isomeria pertence.

5-REFERÊNCIAL TEÓRICO

Feltre, Ricardo,1928-Química. V.3.-6.ed.-São Paulo:Moderna,2004.p.176