ATENÇÃO ALUNOS DO 1º ANO A- RELATÓRIO ENTREGAR ATÉ O DIA 26

AULA PRÁTICA - QUÍMICA – Prof.(a): Edna Oliveira

ASSUNTO: Tabela Periódica

OBJETIVO: entender a importância da reunião e da análise dos dados científicos que levaram à determinação das propriedades químicas dos elementos, o que possibilitou a organização desses elementos em uma sequencia lógica;

1-INTRODUÇÃO

a)História da Tabela Periódica.

b)Características da Tabela periódica

2-MATERIAIS E REAGENTES NECESSÁRIOS

Quebra cabeça da Tabela Periódica

3-PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Descreva com suas próprias palavras a construção da tabela enfatizando as suas observações as quais lhe ajudaram na montagem da tabela periódica.

4-PÓS-LABORATÓRIO

a)A estrutura da Tabela Periódica é dividida em:______________e____________.

b)Escreva o nome das Famílias da tabela periódica.

c)Onde está localizado na tabela periódica o elemento de número atômico 31?

d)Um determinado elemento químico está situado no quarto período da tabela periódica e pertence à família dos calcogênios. Qual o seu número atômico?

e)Considere um elemento R, cujo subnível mais energético é o 4p³ . Qual o período e coluna da tabela periódica esse elemento está localizado?

f)A Tabela Periódica é classificada em?

5-REFERENCIAL TEÓRICO

http://pt.wikipedia.org/wiki/Tabela_peri%C3%B3dica

Feltre, Ricardo,1928-Química. V.1.-6.ed.-São Paulo:Moderna,2004.p.111

ASSUNTO: Ligações Químicas

OBJETIVO: entender, diferenciar e caracterizar as ligações iônicas, covalentes e metálicas.

1-INTRODUÇÃO

Pesquisar a teoria de Octeto , ligações iônicas, covalentes e metálicas

2-METERIAL NECESSÁRIO

· Dominó de ligações químicas.

3-PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Descreva com suas próprias palavras, como o seu grupo atribuiu as ligações iônicas covalentes e metílicas durante o jogo.

4-PÓS-LABORATÓRIO

a)Defina ligação iônica, covalente e metálica.

b)Quando um átomo adquire estabilidade?

c)De acordo com a regra de octeto quantos pares você pode fazer com os seguintes elementos?Indique a ligação usada.

H (1A) Cl(7A) Na(1A) F(7A) Ca(2A) O(6A) Mg(2A) I(1A)

5-BIBLIOGRAFIA

Feltre, Ricardo,1928-Química. V.1.-6.ed.-São Paulo:Moderna,2004.p.136

http://pt.wikipedia.org/wiki/Liga%C3%A7%C3%A3o_qu%C3%ADmica

PRÁTICA DE QUÍMICA NO 3º ANO

PRF(a): Edna Oliveira
3º ANO A




3º ANO C

AULA PRÁTICA: SETEMBRO 3º ANO

AULA PRÁTICA - QUÍMICA – Prof.(a): Edna Oliveira

ASSUNTO: Isomeria em Química Orgânica

OBJETIVO: Observar as características e aplicações dos isômeros construídos através de modelos moleculares, analisando a sua isomeria plana.

1-INTRODUÇÃO

Pesquisar o que são isômeros? Em que se divide?

2-MATERIAIS E REAGENTES NECESSÁRIOS

Modelos moleculares (bolas de borracha, ferro e molas)

Bandeja

Livro Didático

3-PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

a)Quantos éteres acíclicos diferentes têm fórmula molecular C₄H₁₀O? A que isomeria pertence.

b)O número total de isômeros com fórmulas molecular C₃H₆Br_2.Escreva as estruturas e indique a que isomeria pertence.

c)O número total de isômeros no C₄H_10. Que tipo de isomeria pertence.

4-PÓS-LABORATÓRIO

a)Na tentativa de conter o tráfico de drogas, a Polícia Federal passou a controlar a aquisição de solventes com elevado grau de pureza, como o éter(etóxi-etano) e a acetona(propanona). Hoje, mesmo as universidades sò adquirem esses produtos com a devida autorização daquele órgão. Identifique isômeros funcionais para cada substância.

b)Duas substâncias de odores bem distintos curiosamente têm fórmula molecular idêntica(C₆H₁₂O₂), o que caracteriza o fenômeno da isomeria. Os odores e as substâncias citadas são respectivamente, pelo mau-cheiro exalado pelas cabras

(CH₃-CH₂-CH₂ –CH₂-CH₂-COOH)

e pela essência do morango (CH₃-COO-CH₂ –CHCH₃-CH₃). O Tipo de isomeria que se verifica entre as duas substâncias é:

c)Construa um butano e um metil-propano e indique a que isomeria pertence.

5-REFERÊNCIAL TEÓRICO

Feltre, Ricardo,1928-Química. V.3.-6.ed.-São Paulo:Moderna,2004.p.176